Ацетат натрия — соль уксусной кислоты¶

Ацетат натрия (CH₃COONa, устар. натриевый ацетат, уксуснокислый натрий) — натриевая соль уксусной кислоты, кристаллическое белое вещество с горьковато-солёным вкусом, растворимое в воде. Молярная масса — 82,03 г/моль, температура плавления — 324 °C. В водных растворах гидролизуется с образованием слабощелочной среды. В сканвордах и кроссвордах слово из шести букв на букву «А» — ацетат — является стандартным ответом на определение «соль уксусной кислоты».

¶Свойства

Ацетат натрия образует моногидрат CH₃COONa·3H₂O (температура плавления 58 °C) и безводную форму. При нагреве выше 324 °C разлагается. В воде растворяется хорошо: при 20 °C растворимость составляет около 46,5 г на 100 г воды, при 100 °C — свыше 160 г. Растворы имеют pH около 8–9 за счёт гидролиза ацетат-иона:

CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻

Соль образует кристаллы тетрагональной сингонии. Безводный ацетат натрия гигроскопичен, плавится в собственной кристаллизационной воде при нагреве.

¶Получение

Промышленный способ получения — нейтрализация уксусной кислоты гидроксидом натрия:

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Реакцию проводят в водном растворе, затем раствор выпаривают и кристаллизуют. Альтернативный метод — взаимодействие уксусной кислоты с карбонатом натрия с выделением углекислого газа. Лабораторный синтез включает также реакцию хлористого натрия с ацетатом свинца или обменные реакции с уксуснокислыми солями других металлов.

¶Применение

¶Пищевая промышленность

В пищевой промышленности ацетат натрия зарегистрирован как пищевая добавка Е262. Используется как регулятор кислотности, консервант и усилитель вкуса. Входит в состав маринадов, соусов, хлебобулочных изделий (в составе пресервов для замедления роста плесени), а также применяется в производстве крахмала.

¶Медицина и фармацевтика

В медицине ацетат натрия применяется как компонент растворов для гемодиализа — входит в состав диализных жидкостей, где поддерживает кислотно-щелочное равновесие крови. Используется также в составе противоотёчных и противоязвенных средств.

¶Химическая промышленность и лабораторная практика

Ацетат натрия — типичный буферный раствор (ацетатный буфер, pH ≈ 4,7), применяемый в аналитической химии, биохимии и молекулярной биологии. Используется в качестве реактива в реакциях осаждения, в производстве ацетата целлюлозы, ацетатного волокна и ацетатного шёлка. Служит исходным веществом для синтеза уксусного ангидрида и других органических соединений.

¶Бытовое применение

В быту ацетат натрия известен как «горячий лёд» — при перенасыщенном растворе кристаллизация сопровождается выделением тепла (экзотермический процесс), из-за чего раствор мгновенно твердеет. На этом эффекте основаны демонстрационные опыты и химические игрушки. Соль также применяется для удаления накипи и в составе средств для чистки.

¶Роль в сканвордах

В русскоязычных сканвордах и кроссвордах определение «соль уксусной кислоты» традиционно имеет ответ АЦЕТАТ — слово из шести букв, начинающееся на «А». Другие варианты ответов на подобные определения встречаются реже; ацетат — наиболее распространённый и однозначный вариант. Слово «ацетат» в русском языке имеет тот же корень, что и «уксус» (от лат. acetum — уксус), и обозначает соли уксусной кислоты любого металла — ацетат калия, ацетат железа, ацетат меди и другие.

¶Токсичность

Ацетат натрия относится к малотоксичным веществам (4 класс опасности). При приёме внутрь в больших количествах может вызывать тошноту и расстройство желудочно-кишечного тракта. В концентрациях, применяемых в пищевой промышленности, безопасен для человека.

¶История

Уксуснокислые соли были известны с античности: уксус, получаемый брожением вина, использовался для приготовления растворов, содержащих ацетаты. Научное изучение ацетата натрия связано с развитием органической химии XVIII–XIX веков; термин «ацетат» закрепился в химической номенклатуре благодаря работам шведского химика Йёнса Якоба Берцелиуса.

Источники:

• ГОСТ 61-75-88 «Натрия ацетат. Технические условия»
• Справочник химика: физико-химические свойства неорганических и органических соединений
• Химическая энциклопедия, т. 1
• Пищевые добавки. Справочник (Е-коды)